1、化學反應的摩爾吉布斯自由能的改變值ΔrGm，這個量中摩爾的含義是指有1摩爾給
定反應物完全反應了，或是生成了1摩爾某產(chǎn)物。這句話對嗎？
??1mol時，答：不對 ΔrGm是指反應進度，反應的吉布斯自由能的改變值，單位是J.mol-1。
2、反應進度??1mol是什么意思？
答：它表示反應物按所給反應式的分數(shù)比例進行了一個單位的反應，即按反應方程式的書寫形式反應物完全反應掉，全部生成了產(chǎn)物。
Gm就是標準狀態(tài)下的ΔrGm，這句話對嗎？ 3、r
?G答：不對。Δrm是化學反應進度??1mol時的標準摩爾吉布斯自由能的改變值。不能簡
?Gm單地把它看作是標準狀態(tài)下的ΔrGm。Δr（T）對給定的化學反應只是溫度的函數(shù)，與反?
應進度無關，而ΔrGm與反應進度有關。
４、標準平衡常數(shù)（熱力學平衡常數(shù)）與非標準平衡常數(shù)有什么不同？
?G答：標準平衡常數(shù)可以用Δrm 直接進行計算。而非標準平衡常數(shù)不可以。
標準平衡常數(shù)無量綱，非標準平衡常數(shù)可以有量綱。
?Gm５、在什么情況下，可以用Δr判斷反應方向？
答：ΔrGm的絕對值很大時，可以近似地用ΔrGm作判據(jù)。ΔrGm>４０KJ.mol-1時的反應，
?G一般不能自發(fā)進行，Δrm<０的反應通常能在一定程度上自發(fā)進行。
??GGpp６、因為Δrm＝－RTlnK,而K是由平衡時組成表示的，所以Δrm表示平衡時產(chǎn)物吉?????
布斯自由能與產(chǎn)物吉布斯自由能之差。此種表述對否？
答：不對。ΔrGm是反應進度??1mol時的標準摩爾吉布斯自由能的改變值。平衡時，?
??1mol。
???m>０,ΔCp<0，試問增加N2O4平衡產(chǎn)率的r7、某理想氣體反應N2>O5(g)=N2O4(g)+1/2O2，
條件是什么？
(A) 降低溫度 （B）提高溫度 (C)提高壓力 (D)等溫等容加入惰性氣體
答：(B)
９、在等溫等容條件下，有下列理想氣體反應達平衡：A(g)+B(g)=C(g),加入一定量惰性氣體，平衡將如何移動？
(A) (A)向右移動 (B)向左移動 (C)不移動 (D)無法確定
答：(C)
１0、在等溫等壓下，當反應的ΔrGm＝５KJ.mol-1時，該反應能否進行？
答：不能判斷
11、 為什么化學反應一定存在著一個確定的平衡態(tài)？反應體系的平衡條件是∑iμiνi＝0 還?
是 Ka？
答：對于封閉體系來說，化學反應一定存在一個確定的平衡態(tài)。因為封閉體系在一定條件 下，ΔGm＝(ЭG/Эξ)T，p＝∑νBμB 隨著反應進度ξ的變化而改變，正方向進行時，反應物濃度減小，反應物化學勢之和降低，產(chǎn)物濃度增大，產(chǎn)物化學勢之和升高，最后必然導致反應物化學勢之和與產(chǎn)物化學勢之和相等，處于反應物與產(chǎn)物共存一起，其濃度不隨時間而改變的平衡態(tài)。其根本原因是產(chǎn)物于反應物混和在一起，由于混合熵增大，自由能降低，使體系自由能隨反應進度的變化曲線上有一個極小值，即平衡時，自由能最低。因此，封閉體系反應一定存在一個確定的平衡態(tài)。 而對于敞開體系，可能不存在平衡態(tài)。反應體系平衡的條件是∑iνBμB＝0，而不是Ka。
12、 “某一反應的平衡常數(shù)是一個確定不變的常數(shù)?！边@句話是否恰當。
答：不恰當。平衡常數(shù)會隨某些反應的條件(如溫度)變化而變化。
13、 氣相反應的 K、Kp、KC、Kx 及Kf 之間什么區(qū)別與聯(lián)系，各具怎樣的量綱？
∑ν∑ν∑ν∑ν答：(1)對于理想氣體，K＝Kp(p)-，Kp＝K (p)＝Kx(p)＝KC(RT)，
K、Kp、KC 僅是溫度的函數(shù)，Kx 是T、p的函數(shù)。KKx 無量綱，Kp
∑ν∑ν 量綱為(pa)，KC 量綱為 (mol/dm-3)，如 ∑ν＝0，均無量綱。
∑ν (2)對于實際氣體，Kf＝KpKr，Kf＝K (p)，K、Kf 僅是溫度的函數(shù)，Kp是T、p的函數(shù)，
∑νK、Kx 無量綱，Kf、Kp 量綱為(pa)，∑ν＝0，則均無量綱。
14、“凡是反應體系便一定能建立化學平衡”，這個概念是否一定正確，試舉例說明之。 答：不一定正確。如對于敞開體系，許多反應能進行到底，不能建立化學平衡。例如， 1000℃ 時在空氣中煅燒石灰：CaCO3(s)—→CaO(s)＋CO2(g)，這個反應就能進行到底，不能建立起化學平衡。
15、 為什么反應平衡體系中充入惰性氣體與減低體系的壓力等效？
答：因為在等壓下，體系的總壓不變情況下，在平衡體系中一但充入惰性氣體，體系中氣體總摩爾數(shù)增加，反應組分的摩爾分數(shù)減少，則必然降低反應體系各反應組分的分壓力。于是也降低了反應組分的總壓，因此在總壓不變條件下，充入惰性氣體與降低體系的壓力對平衡的影響等效。如果不是總壓不變條件下，若是等容條件下，充入惰性氣體與降壓不等效。
